【氢氧化钠0.1mol的配制结果】在化学实验中，氢氧化钠（NaOH）是一种常用的强碱试剂，常用于酸碱滴定、缓冲液配制以及各种分析实验。为了保证实验的准确性，正确配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液是十分重要的一步。以下是对该溶液配制过程及结果的总结。
一、实验目的
1. 掌握溶液浓度计算的基本方法；
2. 学习使用天平和容量瓶等实验仪器；
3. 熟悉氢氧化钠溶液的配制步骤；
4. 验证所配制溶液的实际浓度是否符合预期。
二、实验原理
氢氧化钠的摩尔质量为 40.00 g/mol。要配制0.1mol/L的NaOH溶液，需根据公式：
$$
\text{质量} = \text{浓度} \times \text{体积} \times \text{摩尔质量}
$$
假设配制1L溶液，则所需NaOH的质量为：
$$
0.1 \, \text{mol/L} \times 1 \, \text{L} \times 40.00 \, \text{g/mol} = 4.00 \, \text{g}
$$
因此，称取4.00g氢氧化钠固体，溶解后定容至1L，即可得到0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
三、实验步骤
1. 使用电子天平准确称取4.00g氢氧化钠固体；
2. 将氢氧化钠加入烧杯中，加入少量蒸馏水搅拌至完全溶解；
3. 将溶液转移至1L容量瓶中；
4. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也倒入容量瓶；
5. 继续加水至刻度线，摇匀；
6. 标签注明溶液名称、浓度和配制日期。
四、实验结果
| 项目 | 数值 |
| 氢氧化钠摩尔质量 | 40.00 g/mol |
| 配制体积 | 1 L |
| 所需氢氧化钠质量 | 4.00 g |
| 实际称量质量 | 4.00 g |
| 溶液浓度 | 0.1 mol/L |
| 实验误差范围 | ±0.005 mol/L |
五、注意事项
1. 氢氧化钠具有强腐蚀性，操作时应佩戴手套和护目镜；
2. 称量时应避免空气湿度影响，防止吸湿；
3. 容量瓶使用前应检查是否漏液；
4. 溶液配制完成后应立即贴上标签，避免混淆。
六、结论
通过本次实验，成功配制出了0.1mol/L的氢氧化钠溶液，并验证了其实际浓度与理论值相符。整个实验过程规范、操作严谨，达到了实验目的，为后续实验提供了可靠的试剂基础。
